L'eau ⇒ Acide citrique

[alex73]

Si je m'en réfère au tableau ci-après:




comme mon eau à un pH proche de 8, la valeur de mon TAC est composé presque uniquement par le bicarbonate
allez, disont 90% de HCO3 et 10% de H2CO3

[LeRetour]

comme mon eau à un pH proche de 8, la valeur de mon TAC est composé presque uniquement par le bicarbonate
allez, disont 90% de HCO3 et 10% de H2CO3

C'est tout-à-fait ça.

Et comme je vois que l'anglais ne te rebute pas, voilà d'autres liens vers une série d'articles très complets écrits par A.J. de Lange, le pape du traitement de l'eau pour le brassage amateur (attention, c'est beaucoup plus riche, mais également beaucoup plus compliqué !) :
http://ajdel.wetnewf.org:81/Brewing_art ... galley.htm
http://ajdel.wetnewf.org:81/Brewing_art ... linity.pdf
http://ajdel.wetnewf.org:81/Brewing_art ... tyPtII.pdf

[faeva]

Bonjour,

Je pense que vous allez avoir un petit problème, car les carbonates et bicarbonates vont réagir pour donné du CO2 et de l'eau, mais en même temps le citrate de calcium va précipiter et donc le taux de Ca++ va chuter.

Il ne faut pas oublier la force de l'acidité qui est le PH, l'augmentation de 1g/l par l'acide lactique ou citrique ne feront pas diminuer le PH de la même façon qu'avec un acide fort qui est l'HCl ou l'H2SO4 (acide sulfurique).
Je pense que l'acide sulfurique conviendrait mieux à cette opération, attention trop de sulfate peu amener un goût rêche, ne pas oublier que le CaSO4 est du gypse.

Un autre avantage d'utiliser un acide fort, par rapport à un acide faible, c'est qu'il n'y a pas de PH tampon, alors que l'acide faible en à un et dans le cas de l'acide citrique il en a trois, donc si vous ajouter trop d'acide citrique et que vous ajouter une certaine quantité de mouture, vous risqueriez d'être bloqué dans un PH tampon du citrique et non plus dans le tampon de la mouture.

Bien à vous,
Alexandre Rolot

[bernie]

salut
Alex, si cela te branche j'ai quelques docs sur les caractéristiques de l'eau pour le brassage
a+

[alex73]

Je suis preneur de tout info sur le sujet
merci bernie, tu as mon mail !

a+
alex

[bernie]

salut Alex
ok je te scanne tout cela et te l'envoie par mail
il doit y avoir 7 ou 8 pages
a+

[alex73]

Je pense que vous allez avoir un petit problème, car les carbonates et bicarbonates vont réagir pour donné du CO2 et de l'eau, mais en même temps le citrate de calcium va précipiter et donc le taux de Ca++ va chuter.

ça, ça ne fait pas trop peur car mon eau contient 65mg/L de calcium alors si j'en perds un peu, ce n'est pas trop grave !

Un autre avantage d'utiliser un acide fort, par rapport à un acide faible, c'est qu'il n'y a pas de PH tampon, alors que l'acide faible en à un et dans le cas de l'acide citrique il en a trois, donc si vous ajouter trop d'acide citrique et que vous ajouter une certaine quantité de mouture, vous risqueriez d'être bloqué dans un PH tampon du citrique et non plus dans le tampon de la mouture.

là, j'avoue que je ne suis plus , je vais faire une recherche sur ce fameux pH tampon

[PVE]

Jusqu'à présent je m'étais figuré que le pouvoir tampon était détenu par les bicarbonates présents dans l'eau.
Ce qui du reste, milite pour le maintien de ce sel en petite quantité pour stabiliser le PH.

alors je suis tout à l'écoute des informations concernant le pouvoir tampon "du citrique"

[Nezahualcoyotl]

Jusqu'à présent je m'étais figuré que le pouvoir tampon était détenu par les bicarbonates présents dans l'eau.
Ce qui du reste, milite pour le maintien de ce sel en petite quantité pour stabiliser le PH.

alors je suis tout à l'écoute des informations concernant le pouvoir tampon "du citrique"

Alors,

l'acide citrique est un tri acide carboxilique ( posséde en fait trois fonctions acides par molécule ) , acide faible , et très soluble ( je me prépare des solutions à 0.5 M sans soucis de dissolution ) donc par de crainte de le voir précipiter le calcium dans les cas cités. Comme tout acide faible , il posséde un pouvoir tampon , en fait trois puisque tri acide ( pKa 3.1 4.8 et 6.4 ) donc autour de ces zones il assure un pouvoir tampon.
Si vous en ajoutez à votre eau , contenant déjà des bicarbonates ( qui assureent de même un pouvour tampon ) , il va se produire une titration , un déplacement de l'équilibre . Ce déplacement d'équilibre sera dépendant des concentrations des différentes espéces ( bicarbonates , hydrogénocarbonates, acide citrique , etc... ) le mieux est encore de suivre l'évolution du pH afin de le descendre vers 5,5 - 6 afin de diminuer les bicarbonates . Cela peut parfaitement étre fait avec un acide fort tel que l'acide chloridrique , HCl et un pHmétre!!

Christophe , de garde , loin du labo

[alex73]

Bon, pour résumer, vous ne me conseillez pas d'utiliser l'acide citrique et préferez l'acide fort tel que chlorhydrique.

ça me chagrine mais bon

Autre chose, en revisualisant le pps sur l'eau de Palmer, il conseil ne ne pas traiter l'eau de rinçage, tout le monde est d'accord avec ça ?

Désolé mais je flipe un peu à utiliser l'acide car, de plus, je ne poccède pas de pHmètre mais juste des bandelettes réactives 5.2 / 6.8.