L'ébullition ⇒ Altitude et influence sur la température

[denis_brasseur]

[PVE]

Bonjour

je ne sais pas comment c'est sur votre ordi, mais chez moi l'image est illisible.
Cela serait bien d'en publier une autre ou de refaire le tableau.

[boris]

Sur Firefox, un clic droit "Afficher l'image" et paf tu l'as en grand.
Mais c'est vrais que c'est pas pratique...

Pis y'a pas la formule !

Boris

[denis_brasseur]

Désolé, j'ai pas vu qu'on ne voyait rien


Températures de l'ébullition selon l'altitude

http://fr.wikipedia.org/wiki/Formule_de_Clapeyron

Finalement, les conversions direct, c'est pas mal

http://perso.orange.fr/therese.eveillea ... _therm.htm








Et je te promet qu'il vaut mieux te contenter de ça, parce sinon :

Comment peut-on retrouver ces valeurs par le calcul? La température d'ébullition T dépend en fait de la pression extérieure P par la formule de Clapeyron:

L = T (u_g - u_l) dP/dT


avec L la chaleur latente massique de vaporisation
u_g le volume massique du gaz à (T;P) u_l le volume massique du liquide à (T;P)
Si on assimile la vapeur à un gaz parfait, de masse molaire M, alors:


u_g = R T/ (P M) (R: constante des gaz parfaits)
Si on néglige le volume massique du liquide devant celui du gaz, le terme (u_g - u_l) se réduit à u_g, soit RT/PM.

Alors L = T * R T/M dP/dT,

soit dP/P = M L/R * dT/T2

ou:

ln (P_2/P_1) = M L/R * (1/T_1 - 1/T_2)

Si on connaît un point (P_1; T_1) on peut en déduire tout autre point (P_2;T_2) avec cette formule.

Pour l'eau:

P_1 = 1E5 Pa
T_1 = 373 K
L = 2,2E6 J.kg^-1
M = 18E-3 kg.mol-1

[PVE]

Merci, de toutes façons je n'irai pas brasser sur le Mont-Blanc !