Un peu de chimie ⇒ Article sur la désinfection à l'acide hypochloreux

[Nezahualcoyotl]

A toutes et tous,

Voici l'article princeps s'agissant de l'action désinfectant de l'acide hypochloreux obtenu par mélange d'un tampon acide acétique /acétate de sodium et d'un hypochlorite de sodium ( eau de Javel ).

Pour l'anecdote, les groupes agro-industriels nord américains sont assez friands de cette technique ( traitement des produits de la chaine alimentaire ) ce qui avait causé quelques frictions avec UE et des interdictions de marché pour la volaille.

Si vous avez des questions, n'hésitez pas .

Nezahualcoyotl

[alex73]

Ben tiens, j'en ai une !

L'article date de 1966. N'y a t-il pas mieux en 2012 ?

des pistes :
soude + rinçage + acide peracétique
Chemipro oxi

[Nezahualcoyotl]

Ben tiens, j'en ai une !

L'article date de 1966. N'y a t-il pas mieux en 2012 ?

des pistes :
soude + rinçage + acide peracétique
Chemipro oxi

Je ne sais pas ce que tu entends pas mieux... Mais si tu parles de coût, je ne pense pas. Et pour des industriels , c'est important voire primordial!

Nezahuacoyotl, artisan

[Arnaud C]

L'article date de 1966. N'y a t-il pas mieux en 2012 ?

La bière avec du houblon date du moyen-âge. N'y a-t-il pas mieux en 2012?

Plus sérieusement, si quelque chose fonctionne bien avec un bon rapport qualité/prix, pourquoi en changer?

[fab.paris]

merci christophe

[belgiumfanatic]

Gracias compadre , pour le document,

Je compte bien utilisé cette méthode pour desinfecter ma future instal, un seul detail me hante, si mon eau a un ph de 7 et que j utilise le vinaigre pour descendre le ph a 5, ca marche mais si mon eau a un ph de 6 , la meme quantité de vinaigre me fera descendre le ph a 4 et la c est pas bon? ou peut importe le ph de l eau, la solution 50/50 javel vinaigre fonctionera de toute facon? ( jai bien saisi que le vinagre est de x% et que le javel de x% aussi)

merci pour cette eclaircissment .

[map]

..., un seul detail me hante, si mon eau a un ph de 7 et que j utilise le vinaigre pour descendre le ph a 5, ca marche mais si mon eau a un ph de 6 , la meme quantité de vinaigre me fera descendre le ph a 4 et la c est pas bon?

Pas tout à fait. Le PH détermine l'activité des ions H3O+ (donc l'acidité) par la formule 10^-PH (10 puissance -PH).
Plus le PH est bas, plus l'activité des ions H3O+ est élevée et plus c'est acide.

En prenant le PH du vinaigre à 3, il faut le diluer de 100 pour avoir un PH 5, donc ajouter 1 volume de vinaigre dans 99l d'eau pour faire passer cette dernière d'un PH de 7 à 5.
On considère que l'eau est pure...

Si l'eau a un PH 6, avec les mêmes proportions, on obtient une activité de (1*10^-3 + 99*10^-6) /100 ce qui correspond à un PH de 4,96.
On obtient le PH de la solution en prenant le logarithme décimal de l'activité.

Ca signifie que l'apport d'acidité de l'eau en passant d'un PH 7 à un PH 6 est négligeable dans ce cas.


Michel

[Nezahualcoyotl]

..., un seul detail me hante, si mon eau a un ph de 7 et que j utilise le vinaigre pour descendre le ph a 5, ca marche mais si mon eau a un ph de 6 , la meme quantité de vinaigre me fera descendre le ph a 4 et la c est pas bon?

Pas tout à fait. Le PH détermine l'activité des ions H3O+ (donc l'acidité) par la formule 10^-PH (10 puissance -PH).
Plus le PH est bas, plus l'activité des ions H3O+ est élevée et plus c'est acide.

En prenant le PH du vinaigre à 3, il faut le diluer de 100 pour avoir un PH 5, donc ajouter 1 volume de vinaigre dans 99l d'eau pour faire passer cette dernière d'un PH de 7 à 5.
On considère que l'eau est pure...

Si l'eau a un PH 6, avec les mêmes proportions, on obtient une activité de (1*10^-3 + 99*10^-6) /100 ce qui correspond à un PH de 4,96.
On obtient le PH de la solution en prenant le logarithme décimal de l'activité.

Ca signifie que l'apport d'acidité de l'eau en passant d'un PH 7 à un PH 6 est négligeable dans ce cas.


Michel

Attention Michel , tu commets l'erreur de considérer l'acide acétique ( vinaigre ) comme un acide fort! Ce n'est pas le cas, l'acide acétique est un acide fable caractérisé par une constante d'acidité pKa !!!
Il est vrai que , lors de la préparation du mélange, il est nécessaire de tenir compte de la durété de l'eau utilisée de part son pouvoir tampon qui va titrer l'acide acétique .... tout autant qu'il faut tenir compte de l'ajout hypochlorite de soude ( souvent , afin de meilleur conservation, un excès de soude , NaOH , est utilisé , cela stabilise la préparation ) . Donc paramètres à prendre en compte si vous n'utilisez pas de l'eau pure ou faiblement minéralisée pour le mélange !

Cependant, le zone d'équilibre de dissociation de l'acide hypochloreux est large : de pH 4 à pH6 , donc vous avez une grande plage de travail. Libre à vous de vérifier votre pH , un minimum lors d'une préparation d'un solution en chimie.

Pour ceux qui ne sont pas rebutés par les équations de réactions , je les invite à jeter un oeil sur le document attaché.

Nezahualcoyotl, pHmétre & électrodes

[seb_grosours]

Attention, ca reste dangereux de mélanger de l'acide avec de l'eau de javel.
Si tu ne maitrise pas ces notions de pH et de concentration, je te déconseille de jouer avec.
Seb

[Nezahualcoyotl]

Attention, ca reste dangereux de mélanger de l'acide avec de l'eau de javel.
Si tu ne maitrise pas ces notions de pH et de concentration, je te déconseille de jouer avec.
Seb

Stop!! il ne s'agit pas là de travailler avec des solutions concentrées ou des acides forts!!, s'il vous plait arrêter de trembler!

Un peu de réflexion et beaucoup de protection ( si vous désirez bien faire : gants et lunettes ) vous éviteront le pire , croyez-en un étudiant gazé au chlore lors d'un TP !!

Nezahualcoyotl , rescapé