L'eau ⇒ Bandelettes d'analyse

[Brasserie du Coin]

Meilleurs voeux à tous pour une nouvelle année de bonnes bières !

J'ai trouvé quelque chose pour l'analyse de l'eau : des bandelettes réactives, qui quoique chères, seraient peut-être bien utiles pour connaître la composition de notre eau, et effectuer les corrections nécessaires...
C'est chez Labo Moderne (http://www.labomoderne.com) : il y en a pour le calcium, les chlorures, les sulfates, et la dureté (il n'y en a pas pour le magnésium, y aurait-il une raison ?).
Avant peut-être d'en acheter, j'aurais été rassuré de connaître l'avis des spécialistes de notre forum sur ces outils ?
Merci d'avance et à bientôt !

[Gwenaël]

salut,

tu trouveras un kit d'analyse Ph+Nitrate+Th à Castoiroima pour être précis pour moins cher que Labo Moderne dont le prix par pack de 100 ne sont pas négligeables. Le kit Th coute 13€ et quelques. A voir sur leur site.

Je m'y intéresse en ce moment pour réduire la CACO3 de mon eau de réseau. En contactant les autorités compétantes (DDASS, Mairie), tu devrais pouvoir avoir une analyse de l'eau, au moins concernant les poluants.

A+

Gwen

[Olivier]

[quote:471582cd93="Gwenaël"]Je m'y intéresse en ce moment pour réduire la CACO3 de mon eau de réseau.[/quote:471582cd93]
Les résultats de ton étude m'intéresseront .
J'ai cherché de mon côté comment réduire les HCO3[-], pour arriver à la conclusion qu'en dehors de l'ajout de Ca[2+] puis de l'ébullition pour précipiter le tout sous forme de calcaire (CaCO3), il ne me restait que la Volvic .

[Gwenaël]

]
Les résultats de ton étude m'intéresseront .

Il existe une solution (CRS = Carbonate Reducing Solution) composée d'acides non-nommés (la composition m'intéresse) à verser directement dans l'eau de brassage avant utilisation. En connaissant la quantité de carbonate dans l'eau, on verse une quantité proportionnelle de solution acide (abaque fournie sur le site du fabriquant) qui se neutralisera en transformant le carbonate en CO2. Les chimistes me diront ce qu'il reste après cette transformation.

http://www.brupaks.com/brewing-aids.htm

A+

Gwen

[Oliv]

Du calcium, du magnesium, et tout autre cation déjà présent dans l'eau (sodium, potassium, cadmium, plomb, arsenic, uranium, mercure ...). De plus qui dit ajout d'acides dit ajout de solutés. Le mélange magique est très certainement composé d'acide phosphorique. Après réaction tu auras perdu les carbonates de calcium et de magnésium et gagné des phosphates de calcium et de magnésium. L'avantage des phosphates est qu'ils sont directement assimilables par les levures (sous forme d'ADN) et donc immobilisés dans la fraction organique solide de la cuvée (les levures mortes et vivantes). Un autre avantage est que l'acide phosphorique est insipide, et donc il ne modifier pas le goût de la bière (comme l'auraient fait l'acide acétique ou l'acide lactique).

[Gwenaël]

Je prends note.
Merci pour la démystification.

A+

Gwen

[Gérard HARBONNIER]

Je suis d'accord avec "l'analyse" chimique d'Olive, mais est-ce que passer en solution phosphorique les sels minéraux est vraiment mieux que les laisser sous forme de carbonate ?

C'est peut être assimilable (jusqu'à quel point ?) mais est-ce bien raisonnable ?

En général le plus gènant est le carbonate de calcium (CaCO3, vulgaire calcaire). Ca l'est pour la dureté de l'eau, ça l'est aussi pour le fond des casseroles, et nous qui faisons beaucoup bouillir !!

Moi j'en reste à mon utilisation de l'eau adoucie. La résine échangeuse de l'adoucisseur remplace le calcium par du sodium (en partie), je ne suis pas sur que ça touche au Mg, mais en règle générale, celui-ci est nettement moins gèanant que le Ca.

Mais peut-être me trompje ??

Allez, brassez, brassez... il en restera toujours quelque chose !!

[Olivier]

[quote:1115beae36="Gérard HARBONNIER"]En général le plus gènant est le carbonate de calcium (CaCO3, vulgaire calcaire). Ca l'est pour la dureté de l'eau, ça l'est aussi pour le fond des casseroles, et nous qui faisons beaucoup bouillir !![/quote:1115beae36]
N'étant pas chimiste, et mes derniers cours sur le sujet remontant à une bonne quinzaine d'années, je me trompe peut-être complètement, mais ma compréhension était différente.
Je pensais que le CaCO3 n'était pas présent dans l'eau en l'état, mais résultait de la réaction suivante, obtenue par ébullition :

2 HCO3[-] + Ca[2+] + O2 --> CaCO3 + H2O + CO2

Produire la réaction ci-dessus, qui permet la précipitation de CaCO3, sert en fait à supprimer les HCO3[-], souvent en quantité excessive pour brasser autre chose qu'une Porter ou une Stout, son action sur l'élévation du pH ayant un effet néfaste si non compensé par des malts acides...

J'ai tout faux ?

[Gérard HARBONNIER]

Tu n'as pas tout faux, mais autant que je me souvienne, ce n'est pas une équation dans un sens, mais un équilibre... qui dépend du pH.

Donc il y a du CaCO3 dissous (mais solubilité faible, et c'est vrai qu'en présence de CO2 ça sa dissout mieux : voire la formation des stalactites) + du carbonate + des nitrates ... en fonction des impuretés de ton eau.

Ma question serait plutôt de savoir si c'est la Ca en tant que tel (ou le Mg) qui gène la mousse ou autre réaction, mais les ions carbonates, nitrates, phosphate... ?
Et là je ne connais pas la réponse.

[Bans]

Bonjour à tous,

Pour les anglophones:

http://www.beer-brewing.com/apex/beer_c ... _water.htm