L'eau ⇒ Quelques questions sur la correction de mon eau

[renaudrichardet]

Je suis tout exité je viens de reçevoir l'analyse de mon eau de source



Voilà ce que j'ai rempli dans EZ-water:




Donc je vais devoir ajouter:

• 24g de Chlorure de calcium (CaCl2), 8g fois 3 car concentré à 33%
• 8g de sulfate de magnésium (MgSO4)
• 14g d'acide lactique 80%

C'est juste?

Pour le sulfate de magnésium: les instructions disent d'ajouter après l´ébullition de l´eau, ça veut dire à la fin de l'ébu, juste?

Et quelle est la concentration du sulfate de magnésium (exemple: http://www.brauundrauchshop.ch/100/con_ ... prono=2726). Par exemple le Chlorure de calcium est à 33%

Merci+++

[Penn-Maen]

en poudre, c'est du 100%
en liquide, ça dépend et c'est toujours indiqué

[renaudrichardet]

Merci Penn-Maen,

C'est de la poudre, alors 100%.

[Nezahualcoyotl]

Stop! Ce n'est pas si simple!

Le sulfate de magnésium est souvent hydraté, ie, il contient des molécules d'eau associées. Et si ce n'est pas le cas , il est très hygroscopique donc aura tendance à s'hydrater avec l'humidité ambiante. Mais je gage que tu t'es procuré du sulfate de magnésium heptahydrate, ie, il contient 7 molécules d'eau pour chaque molécule de sulfate de magnésium.

Il faut donc en tenir compte dans ton calcul.

Nezahualcoyotl

[psykomaz]

Pourquoi tu viens toujours tout compliquer coyote ><

[Nezahualcoyotl]

Pourquoi tu viens toujours tout compliquer coyote

C'est la tare des ingénieurs.

Nezahualcoyotl, Arts et Métiers

[mikocyco]

Ça complique peut-être un peu la chose, mais ça voudrait surtout dire que nous sommes très nombreux à nous planter avec nos sels en considérant qu'ils sont "purs"...

Nezahualcoyotl, Arts et Métiers

Tu as donc juste changé de couleur de blouse !

[psykomaz]

Mais du coup les divers "formules" et autres logiciels qui font les calculs tout seul tiennent peu etre compte de ces infos coyote non ?
Donc concretement si on veut savoir, il faut prendre une dont on connait la teneur en magnesium et en sulfate.
On rajoute une bonne quantité de sulfate de magnesium genre 10g/l et on l a fait analyser pour savoir si ça colle au logiciel et aux formules
Ou si ça prouve ce que dit le coyote et que les logiciels ne prennent rien en compte.
?

[bazoo]

Les sels que l'on peut utiliser ne sont pas purs, il y a toujours des "polluants" dedans .
Pour avoir des sels purs, c'est possible, il faut les acheter ailleurs, style dans des fournisseurs de labo.
Mais le prix de la pureté a un prix https://www.grosseron.com/magnesium-sul ... -2550.html
Je ne parle pas bien sûr de molécules d'eau comme l'a expliqué Neza et de l'hydratation des sels, mais bien de la pureté.

Pour répondre à ta question Psyko
Tu as d'une part l'eau qui est "liée" à ton sel qui sera mono, .... deca ou plus hydraté, il faut en tenir compte dans ton calcul et enlever de ta masse molaire la quantité d'eau liée.
Pour l'eau qui imprègne ton sel si tu le laisse à l'air libre, il faut le dessécher avant pesée . En labo, on avait une cloche en verre avec des désiquants dedans
En gros, l'eau ca fait du poids et ca apporte rien

[psykomaz]

Oui mais concretement les "petits" brasseurs ils font comment ? Ils font vraiment tous ces calculs ou ils y vont au feeling ? Parce que deja que je trouvais ca compliqué d essayer d equilibrer son eau mais la c est du domaine de l impossible sans matos de labo avec tout ce que vous me dites... surtout que c est pas des quantites infime apparement (l eau)...

Et sinon si je met tous mes sels dans une boite hermetique avec de l absorbeur d humidite ca limitera les degats (genre de la chlorure de calcium)

D ailleurs la chlorure de calcium en cristaux utilisee en guise d absorbeur d humidite c est la meme qu en poudre utilisé en sels mineraux ?