Ok, méningeons nous un peu...Nanarf a écrit :La physique ça a été inventé pour résoudre ce genre de problème.
Soit
-une cuve de 100 kg en inox (peser au préalable la cuve pour déterminer son poids)
-500 litres d'eau
-un rendement de l'appareil de chauffage de 50%
Calculer l'énergie nécessaire pour porter le tout de 20° à 100°
Supposons que le moût soit comparable à l'eau.
La chaleur massique de l'eau est variable mais en gros elle tourne autour de 4,185 kJ.°.kg. C'est l'énergie qu'il faut apporter à 1 kg d'eau pour augmenter sa température de 1 ° celsius. Pour l'inox, cette CM est de 0,46 kJ /°/Kg seulement. (l'inox chauffe plus vite que l'eau).
Si on a 500 kg d'eau et 100 kg d'inox, il faut donc apporter (4,185)* 500 + (0,46)*100 , soit 2138 kJoules pour chauffer l'ensemble de 1°C. On suppose que les pertes sont nulles, ce qui est évidemment archi faux.
La puissance étant l'énergie par unité de temps, si on veut réaliser ce prodige en 1 seconde il nous faudra P = E/t = 2138 kW, soit un peu plus de 2 MW.
Mais si on se contente de chauffer de 1°C par minute, il en faudra 60 fois moins, soit 2138 /60 = 35 kW environ, ce qui est déjà plus raisonnable.
Compte tenu des pertes par manque d'isolation et du fait que l'on n'est pas obligé de monter de 1°C par minute, cette valeur donne une base approximative de départ, constituant le minimum minimorum. Tout réchaud supérieur sera acceptable.
Bien sûr ce calcul simple ne tient pas compte de la conductivité thermique de l'inox, cad la façon dont les calories apportées à l'extérieur de l'enveloppe vont se retrouver à l'intérieur ! C'est toute la différence entre un chauffage par thermoplongeur électrique à l'intérieur et un réchaud à gaz à l'extérieur...
