L'eau ⇒ Conversion TH/TA/TAC

[fmtsmk]

J'ai toujours eu du mal avec les analyses d'eau. J'ai téléchargé EZ Calculator qui demande des concentrations. Les bulletins d'eau que j'ai récupérés sont en Degré Français :

TH 34.4°F
TA 0
TAC 36.9°F

En prenant l'hypothèse que tout le TH est en Calcium, ça donne quoi en ppm de Ca et HCO3 ?

[6ril]

Si on oublie le magnésium ça fait
34.4 * 4 = 138 mg/L de calcium
et
36.9 * 12,2 = 450 mg/L de bicarbonate (c'est beaucoup)

[fmtsmk]

J'ai retrouvé la même chose sur le Calcium à l'aide de ce calculateur :

http://www.cactus2000.de/fr/unit/masswas.shtml

On peut aussi dans EZ mettre directement l'alcalinité en CaCO3 donc TH x 10. Merci pour ta réponse (tiens c'est grâce à ta vidéo du Brassam que je m'intéresse à mon pH)

Du coup, ça me fait des pH super élevés. Prochaine appro, je commande du malt acide. En attendant j'ai de l'acide citrique comme ça :

https://www.amazon.fr/Maison-Net-Acide- ... B016MZPUVU

acheté chez Auchan, au départ pour du nettoyage. Un avis ?

[traaf]

En attendant j'ai de l'acide citrique comme ça :

https://www.amazon.fr/Maison-Net-Acide- ... B016MZPUVU

acheté chez Auchan, au départ pour du nettoyage. Un avis ?

l'acide citrique ca a du goût, j'espère que tes doses sont fables.

[doublejef]

Si on oublie le magnésium ça fait
34.4 * 4 = 138 mg/L de calcium
et
36.9 * 12,2 = 450 mg/L de bicarbonate (c'est beaucoup)

Salut,

Ca fait un moment que je cherche cette info, tu pourrais développer rapidement le calcul ?
De mon côté j'ai ça comme infos :

Dureté total TH : 42,6 °français
Dureté alcaline TAC : 32,9 °français
Calcium : 138,2 mg/l
Bicarbonate HCO3 : ?
Alkalinity CaCO3 : ?

[fmtsmk]

Je viens de calculer avec EZ, pour le brassin de 5L que je viens de faire, j'aurais du mettre 2g d'acide citrique pur (solide) pour 1.7kg de malt soit 0.12% ...

Jef avec le calcul que j'ai trouvé :

TH 42,6 x 10 = 426 mg/L d'alcalinité en CaCO3 x61/50 = 520 mg/L d'HCO3-

[Samoht]

attention quand même, il existe plusieurs qualités en ce qui concerne les additifs, et,en parlant d'acides, les acides "ménagés" ne répondent pas aux mêmes exigences que les produits de qualité alimentaire (food grade). C'est surtout une histoire de teneur en métaux lourds etc. À priori, pas de pépin avec l'acide citric, mais c'est important de vérifier d'une manière générale.
thomas

[fmtsmk]

Oui suivant le procédé de production. C'est particulièrement vrai pour du chlorhydrique ou sulfurique. Je connais mal le citrique mais je crois que c'est par fermentation

[6ril]

Si on oublie le magnésium ça fait
34.4 * 4 = 138 mg/L de calcium
et
36.9 * 12,2 = 450 mg/L de bicarbonate (c'est beaucoup)

Salut,

Ca fait un moment que je cherche cette info, tu pourrais développer rapidement le calcul ?
De mon côté j'ai ça comme infos :

Dureté total TH : 42,6 °français
Dureté alcaline TAC : 32,9 °français
Calcium : 138,2 mg/l
Bicarbonate HCO3 : ?
Alkalinity CaCO3 : ?

Je vais essayer
Première chose que j'ai envie de dire c'est méfiez vous de l'article de Wikipédia (qui fait un peu jurisprudence sur internet) sur le sujet, il me semble que des points portent à confusion dans cette article.

La dureté c'est une autre façon de quantifier globalement le calcium et le magnésium dans nos eaux. On parle du Titre Hydrotimétrique, il se mesure en °f.
La principale source de calcium dans la plupart des eaux est la dissolution du Carbonate de calcium (CaCO₃), mais ce n'est pas la seule. Par définition 1°f correspond à la présence de l'équivalent de 10 mg/L de CaCO₃ dissous dans l'eau, si on fait jouer les proportions on trouve que cela revient à 4 mg/L de calcium seul.
Avec le même raisonnement à partir du carbonate de magnésium, on trouve que 2,4 mg/L de magnésium apportent 1°f.

Donc d'après le données que tu fournis :
ton eau contient (42,6-138,2/4)*2.4 = 19.3 mg/L de magnésium.
---------------------------------------------

Le TAC (Taux alcalimétrique complet) s'exprime aussi en °f (attention aux confusions), il permet de quantifier l'ensemble des bases présentes dans l'eau. La définition réelle décrit les conditions dans lesquelles le dosage doit être réalisé : il s'agit du volume d'acide chlorhydrique à 0.02 mol/L nécessaire pour doser 100 mL d'eau en présence de vert de bromocrésol.

Les bases présentes dans nos eaux sont HO^-, CO₃^2-(carbonate) et HCO₃^- (bicarbonate). En fait pour une eau dont le pH est disons compris entre 6 et 8 le bicarbonate est ultra majoritaire on peut donc considérer que c'est le seul dosé.
Donc pour 1°f, la concentration de HCO₃^- dans les 100 mL dosés est :
[HCO₃^-] = 1/100 * 0.02 =0.0002 mol/L
pour passer en concentration massique je multiplie par la masse molaire de HCO₃^- soit 61, ce qui donne 0.0002 *61 = 0.0122 g/L
Soit 12,2 mg/L !

Donc ton eau possède une concentration massique de 12,2 *32.9 = 401 mg/L de HCO₃^-

v'là le topo.

[Jean-Luc]

Oh Zut, j'ai pas répondu au bon message
je sais pas ce que j'ai foutu je voulais répondre dans ce message là : ftopic28987.html.

Dis Jean Luc tu pourrais pas déplacer mon message STP ?

Et hop !